下来你不是该说原子核外电子分布了吗？怎么拐到射线了？”

核外电子分布就是高中知识，以后就是电子云了。”郭二回忆：“我上高中时候学的。核外电子层用n表示，n表示自然数。可以到1、2、3、4、5、6、7层。电子层符号为K、L、M、N、O、P、Q。核外电子总是尽可能的先从内层排起；即电子先排在能量较低的电子层里，当该层排满后再排到下一个电子层。

核外电子排布规律：核外电子层最多容纳2n^2个电子。原子核最外层电子数目不超过8个。K层为外层就2个。

次外层不超过18个，KL单论。

同一层电子云中电子能量不同，电子云形状也不同。K层中只有一个s层，L层中包含s、p两个亚层。M层中包含s、p、d三个亚层。N层包含s、p、d、f四个亚层。

电子亚层可用x=n-1，x=0、1、2、3……K层有一个亚层。表示为s……L层N=2有0、1两个亚层表示为2s，2p.M层有0、1、2三个亚层表示为3s，3p，3d.依次类推。

不同亚层的电子云形状不同。s层电子云是以原子核为中心的球形。p亚层电子云纺锤型。d亚层为十字花瓣形。f亚层比较复杂。

受磁量子控制，s层有一个轨道，p层有3个轨道。d层有5个轨道。f层7个轨道。根据自旋量子数每个轨道可容纳2个电子——泡利不相容，自旋相反。

由于亚层存在，使得同一电子层中电子能量出现不同。甚至低电子层高亚层能量大于高电子层的低亚层。

各亚层能量由低到高排列——1s，2s，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，7s，5f，6d……

然后还有各薛定谔方程。我只能描述：嘚它方乘以普赛（xyz)+2m/h^2(E-V）普赛（xyz)=0.

蔓藤点头：“你们世界还是挺乱的。就不能总结简单点？”